1、 化學(xué)變化
1）物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。
2）化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。
3）物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。
4）化學(xué)性質(zhì)：通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。
注意：
1） 化學(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。
2） 物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒(méi)有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化?；瘜W(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。
2、元素
1）具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子總稱元素。
2）原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定原子或離子的元素種類(lèi)。
3、原子
1）原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
2）構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。
3）原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學(xué)變化中的最小粒子；普通氫原子核中只有質(zhì)子無(wú)中子，氫原子的原子核就是一個(gè)質(zhì)子。
4、分子
分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成，
例：１個(gè)水分子由２個(gè)氫原子和１個(gè)氧原子構(gòu)成
5、原子團(tuán)
1）由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)
2）常見(jiàn)的原子團(tuán)：SO42- CO32- NO3- OH- PO43- NH4＋
6、離子
1）帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽(yáng)離子；帶負(fù)電的離子叫陰離子。
2）離子符號(hào)的寫(xiě)法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)
3）陽(yáng)離子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、Ｈ+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+
4）陰離子:Ｏ２－ 、OH－ S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3－
注意：
1）大部分單個(gè)的元素符號(hào)表示：一種元素、該元素的一個(gè)原子、一種單質(zhì)
但H N O Cl等符號(hào)不能表示單質(zhì)，它們的單質(zhì)是：H2 N2 O2 Cl2
2）地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al鋁 Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。
3）化學(xué)的“語(yǔ)法”: “某分子”由“某原子構(gòu)成”
“某物質(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子構(gòu)成”（金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成）
例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類(lèi)，不表示個(gè)數(shù)。不能說(shuō)“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成”
4）具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)：
⑴ H２ 和He ⑵ CO、N２ 和Si ⑶ O２ 、S和 S2- ⑷ OH－ 和 F－
5）分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子原子，原子不能再分。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒(méi)有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，
6）在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)、原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。
7、單質(zhì)、純凈物、化合物、混合物
1）單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵 氧氣（液氧）、氫氣、水銀。
2）化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
3）純凈物：由一種物質(zhì)組成的。 例如：水、水銀、藍(lán)礬(CuSO4 ·5H2 O)都是純凈物
注意：a冰與水混合是純凈物；b名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。
4）混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成）
例：石油、空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）， 礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）、
注意：
a氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物；
b紅磷和白磷混合也是混合物；
c聚異丁烯、聚α烯烴、異構(gòu)烷烴、α烯烴、基礎(chǔ)油等我司經(jīng)營(yíng)的產(chǎn)品都是混合物。
注意：
1） 純凈物、混合物與組成元素的種類(lèi)無(wú)關(guān)
2） 即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。
8、溶液
一） 定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。
二）組成：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。（在溶液里的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)）
1） 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體），但沒(méi)有溶解的物質(zhì)不是溶液的一部分，不能認(rèn)為是溶質(zhì)。
例：20℃時(shí)，50克食鹽放入100水中，沒(méi)有溶解的24克食鹽不是溶質(zhì)，不是溶液的一部分
3） 溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。
三）飽和度
飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。
不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
注意：
1） 蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液；
2） 飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；
3） 同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大；
4） 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化，一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?；向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?/span>
四）固體的溶解度
1）定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
2）溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小，熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強(qiáng)的增大而增大。
9、有機(jī)物和無(wú)機(jī)物
1）有機(jī)物（有機(jī)化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）
2）無(wú)機(jī)物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物
注意：
1）所有以碳?xì)浠衔锛捌溲苌锒伎梢苑Q之為有機(jī)物
2）大多數(shù)難溶于水，易溶于酒精、汽油等
3）我們的產(chǎn)品幾乎都是油性產(chǎn)品
10、碳鏈、直鏈和支鏈
1）只有有機(jī)化合物才有碳鏈的說(shuō)法
2）直鏈：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3
3）支鏈：CH3CH(CH2CH2CH3)CH2CH2CH3
11、烷烴、烯烴、炔烴，環(huán)烷烴、芳香烴
1）烷烴：飽和碳?xì)浠衔?/span>
2）烯烴：只含有碳碳不飽和雙鍵的碳?xì)浠衔?/span>
3）炔烴：含有碳碳不飽和叁鍵的碳?xì)浠衔?/span>
4）環(huán)烷烴：環(huán)狀的飽和碳?xì)浠衔?/span>
5）芳香烴：至少含有一個(gè)苯環(huán)的芳香族化合物
12、 高分子和聚合物
一）基本概念
1）單體、中間體、聚合物、高分子
單體：能夠通過(guò)聚合形成聚合物中結(jié)構(gòu)單元的小分子化合物
中間體：中間體是相對(duì)于基本化工原料和最終是品而言的的,比如一個(gè)產(chǎn)品要經(jīng)過(guò)三步反應(yīng)得到,第一步得到的物質(zhì)是A,A又經(jīng)過(guò)一步反應(yīng)得到B,B再經(jīng)過(guò)一步反應(yīng)得到最終目的產(chǎn)物C,那么A和B都可以稱作C的中間體
聚合物：上述中最終目的產(chǎn)物就是聚合物。
高分子：相對(duì)分子質(zhì)量很大；共價(jià)鍵連接；相同的化學(xué)結(jié)構(gòu)重復(fù)多次而成
2）重復(fù)單元、結(jié)構(gòu)單元、單體單元、 聚合度
重復(fù)單元：高分子鏈中可重復(fù)的最小單位（高物：鏈節(jié)）
結(jié)構(gòu)單元：由一種單體分子通過(guò)聚合進(jìn)入重復(fù)單元的部分
單體單元：與單體組成相同,只是電子結(jié)構(gòu)不同的重復(fù)單元
聚合度：衡量聚合物分子大小的指標(biāo)。以重復(fù)單元數(shù)為基準(zhǔn)，即聚合物大分子鏈上所含重復(fù)單元數(shù)目的平均值，以 表示；以結(jié)構(gòu)單元數(shù)為基準(zhǔn)，即聚合物大分子鏈上所含結(jié)構(gòu)單元數(shù)目的平均值，以 表示。聚合物是由一組不同聚合度和不同結(jié)構(gòu)形態(tài)的同系物的混合物所組成，因此聚合度是一統(tǒng)計(jì)平均值，一般寫(xiě)成 、
3）聚合反應(yīng)聚合反應(yīng)：由低分子單體合成聚合物的反應(yīng)。
二）基本特點(diǎn)
(1) 相對(duì)分子質(zhì)量很大
(2) 化學(xué)組成比較簡(jiǎn)單,分子結(jié)構(gòu)有規(guī)律性
(3) 分子形態(tài)多樣:長(zhǎng)鏈線型,三維網(wǎng)狀,星型,梯形,環(huán)形….
(4) 相對(duì)分子質(zhì)量具有多分散性
(5) 物理性質(zhì)不同于低分子:高軟化點(diǎn),高強(qiáng)度,高彈性,熔體高黏度
13、相互作用力及形成的物質(zhì)
一） 化學(xué)鍵
1）定義
化學(xué)鍵在本質(zhì)上是電性的，原子在形成分子時(shí)，外層電子發(fā)生了重新分布（轉(zhuǎn)移、共用、偏移等），從而產(chǎn)生了正、負(fù)電性間的強(qiáng)烈作用力。
2）分類(lèi)
根據(jù)這種電性作用的方式和程度有所不同，可將化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵等。
二） 離子鍵
離子鍵是原子得失電子后生成的陰陽(yáng)離子之間靠靜電作用而形成的化學(xué)鍵。離子鍵的本質(zhì)是靜電作用。由于靜電引力沒(méi)有方向性，陰陽(yáng)離子之見(jiàn)的作用可在任何方向上，離子鍵沒(méi)有方向性。只有條件允許，陽(yáng)離子周?chē)梢员M可能多的吸引陰離子，反之亦然，離子鍵沒(méi)有飽和性。不同的陰離子和陽(yáng)離子的半徑、電性不同，所形成的晶體空間點(diǎn)陣并不相同。
三） 共價(jià)鍵：
1）定義
共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)（電子云重疊）而形成的化學(xué)鍵。形成重疊電子云的電子在所有成鍵的原子周?chē)\(yùn)動(dòng)。一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可以和幾個(gè)自旋方向相反的電子配對(duì)成鍵，共價(jià)鍵飽和性的產(chǎn)生是由于電子云重疊（電子配對(duì)）時(shí)仍然遵循泡利不相容原理。電子云重疊只能在一定的方向上發(fā)生重疊，。共價(jià)鍵方向性的產(chǎn)生是由于形成共價(jià)鍵時(shí)，電子云重疊的區(qū)域越大，形成的共價(jià)鍵越穩(wěn)定，所以，形成共價(jià)鍵時(shí)總是沿著電子云重疊程度最大的方向形成（這就是最大重疊原理）。共價(jià)鍵有飽和性和方向性
2）分類(lèi)
a按共用電子對(duì)的數(shù)目分，有單鍵（Cl—Cl）、雙鍵（C=C）、叁鍵（C C）等。
b按共用電子對(duì)是否偏移分類(lèi)，有極性鍵（H—Cl）和非極性鍵（Cl—Cl）。
c按提供電子對(duì)的方式分類(lèi)，有正常的共價(jià)鍵和配位鍵（共用電子對(duì)由一方提供，另一方提供空軌道。如氨分子中的N—H鍵中有一個(gè)屬于配位鍵）。
d按電子云重疊方式分，有σ鍵（電子云沿鍵軸方向，以“頭碰頭”方式成鍵。如C—C。）和π鍵（電子云沿鍵軸兩側(cè)方向，以“肩并肩”方向成鍵。如C=C中鍵能較小的鍵。）等
四）極性鍵和非極性鍵
1）極性鍵：由不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵，叫做極性鍵。
2）非極性鍵：由同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵，叫做非極性鍵。
五）極性分子和非極性分子
1）定義
非極性分子：電荷分布均勻、對(duì)稱的分子。
如： Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油
極性分子：電荷分布不均勻、不對(duì)稱的分子
如：HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
注意：
1）由極性鍵形成的分子可以是極性分子，也可以是非極性分子，取決于分子本身結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性。
2）非極性鍵可存在于單質(zhì)分子中（如H2中H—H鍵、O2中O＝O鍵、N2中N≡N鍵），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C鍵）。
3）含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子。
4）所有的鍵都是非極性鍵的分子 肯定是非極性分子。
5）聚異丁烯、聚癸烯的非極性很高，不易溶于水。
14、色度
色度是流體顏色的衡量指標(biāo).是在規(guī)定條件下，流體的顏色最接近某一號(hào)標(biāo)準(zhǔn)色板的顏色時(shí)所測(cè)得的結(jié)果。色度是用來(lái)初步鑒別流體精制深度和使用過(guò)程中氧化變質(zhì)程度的標(biāo)志。
15、密度和相對(duì)密度
1）密度是指在規(guī)定溫度下單位體積內(nèi)所含物質(zhì)的質(zhì)量，以g/cm3或kg/m3表示。
2）相對(duì)密度亦稱比重，是指物質(zhì)在給定溫度下的密度與標(biāo)準(zhǔn)溫度下純水的密度之比值。沒(méi)有量綱，因而也就沒(méi)有單位。
16、分子量
一） 定義
重復(fù)單元的分子量與重復(fù)單元數(shù)的乘積；或結(jié)構(gòu)單元數(shù)與結(jié)構(gòu)單元分子量的乘積。
二）分類(lèi)
1）數(shù)均分子量：聚合物中用不同分子量的分子數(shù)目平均的統(tǒng)計(jì)平均分子量，記為Mn。
2）重均分子量：聚合物中用不同分子量的分子重量平均的統(tǒng)計(jì)平均分子量，記為Mw。
3）粘均分子量：用粘度法測(cè)得的聚合物的分子量，記為Mv。
注意：
1）低分子聚異丁烯的分子量是指數(shù)均分子量，中高分子聚異丁烯的分子量是粘均分子量
2）一般情況下如果不特別說(shuō)明，液體的分子量是指數(shù)均分子量，半固態(tài)或者固態(tài)的分子量是指粘均分子量
3）數(shù)值上：粘均分子量>重均分子量>數(shù)均分子量
三）分子量分布
由于高聚物一般由不同分子量的同系物組成的混合物，因此它的分子量具有一定的分布，分子量分布一般 有分布指數(shù)和分子量分布曲線兩種表示方法，記為Mw/Mn。它反映了聚合物的精制程度，純化效果。
16、粘度和粘度指數(shù)
一）粘度定義
1） 粘度是衡量潤(rùn)滑油流動(dòng)性的物理性能之一
*粘度的實(shí)質(zhì)就是潤(rùn)滑油內(nèi)部分子的引力
*粘度越大,潤(rùn)滑油的流動(dòng)性就越差;粘度越小小潤(rùn)滑油的流動(dòng)性就越好.
*粘度小,潤(rùn)滑油的吸附力小;粘度大,潤(rùn)滑油的吸附力就大.
*粘度大,潤(rùn)滑油的內(nèi)部摩擦阻力就大,粘度小,潤(rùn)滑油內(nèi)部的摩擦阻力就小.
2）粘度的種類(lèi)
粘度有運(yùn)動(dòng)粘度、動(dòng)力粘度、條件粘度、特種油品粘度（如車(chē)用潤(rùn)滑油粘度SAE）等
3）運(yùn)動(dòng)粘度（在不加說(shuō)明的情況下，粘度一般指運(yùn)動(dòng)粘度），也稱厘斯粘度是指運(yùn)動(dòng)著的流體內(nèi)部相鄰兩流體層之間的相互作用力，稱為流體的內(nèi)摩擦力，是流體粘性的表現(xiàn)，所以又稱為粘滯力或粘性摩擦力。液體的粘度是由分子間的吸引力決定的。單位 mm2/s， 是指在規(guī)定溫度下,在標(biāo)準(zhǔn)的粘度計(jì)中,單位時(shí)間內(nèi)流過(guò)液體的面積。國(guó)際上已把它做為工業(yè)潤(rùn)滑油的標(biāo)準(zhǔn)粘度,常用cst(40?C)。
5） 動(dòng)力粘度
動(dòng)力粘度，又稱絕對(duì)粘度，其物理意義是促使流體流動(dòng)而產(chǎn)生單位速度梯度的剪應(yīng)力。粘度總是與速度梯度相聯(lián)系，只有在運(yùn)動(dòng)時(shí)才顯現(xiàn)出來(lái)。其值為所加于流動(dòng)液體的剪切應(yīng)力和剪切速率之比，在國(guó)際單位制中以Pa·s表示，習(xí)慣用cP表示。在低溫下測(cè)定的動(dòng)力粘度可以表示油品的低溫啟動(dòng)性。
二）運(yùn)動(dòng)粘度與動(dòng)力粘度的關(guān)系
運(yùn)動(dòng)粘度 = 動(dòng)力粘度 / 流體密度 即 n = m /r
三）影響粘度的因素
1）溫度：一般來(lái)講粘度隨溫度的升高而變小，只是變化程度因其粘溫性能不同而有不同
2）壓力：一般來(lái)講粘度隨壓力的增大而逐漸增大，當(dāng)壓力達(dá)到一定程度后，迅速加大
1） 剪切率 (非牛頓流體)
四）粘度指數(shù)
粘度指數(shù)(VI)是某一潤(rùn)滑油的粘度隨溫度變化的程度與標(biāo)準(zhǔn)油的粘度隨溫度變化的程度進(jìn)行比較所得的相對(duì)數(shù)值，它是是一個(gè)經(jīng)驗(yàn)數(shù)據(jù)，表示溫度對(duì)油品粘度的變化的影響
高粘度指數(shù)意味著粘度隨溫度的變化較小。
注意：
1) 我們聚異丁烯和聚癸烯的粘度均指運(yùn)動(dòng)粘度
2）一般情況下運(yùn)動(dòng)粘度較之動(dòng)力粘度要高
3）只有流體才有粘度，非流體是沒(méi)有粘度的，但是可能存在粘性
4）在流體的范圍內(nèi)，一般來(lái)講分子量越大，粘度越大，粘性越大，
17、閃點(diǎn)
一）定義
油品在規(guī)定的試驗(yàn)條件下加熱，其油蒸氣與周?chē)諝庑纬傻幕旌衔锱c火焰接觸時(shí)發(fā)生閃火時(shí)的最低溫度。一般說(shuō)，閃點(diǎn)越高，油品的使用溫度也越高。
二）分類(lèi)
1) 開(kāi)口閃點(diǎn)：用開(kāi)口閃點(diǎn)測(cè)定器測(cè)得的閃點(diǎn)
2）閉口閃點(diǎn)：用閉口閃點(diǎn)測(cè)定器測(cè)得的閃點(diǎn)
三）開(kāi)口閃點(diǎn)與閉口閃點(diǎn)之間的關(guān)系
通常，同一油品，它們的開(kāi)口閃點(diǎn)要比閉口閃點(diǎn)高20-30℃
注意：
1）45℃以下為易燃品，45℃到以上為可燃品（閉口閃點(diǎn)）
2）開(kāi)口比閉口一般要高度
3）閃點(diǎn)是危險(xiǎn)品的判定指標(biāo)
18、燃點(diǎn)
將物質(zhì)在空氣中加熱時(shí)，開(kāi)始并繼續(xù)燃燒的最低溫度叫做燃點(diǎn)。
19、沸點(diǎn)和餾程
一）沸點(diǎn)
1）飽和蒸汽壓：在一定溫度下，與液體或固體處于相平衡的蒸汽所具有的壓力稱為飽和蒸汽壓。
2）沸點(diǎn)：在一定壓力下，某物質(zhì)的飽和蒸汽壓與此壓力相等時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度。它是在一定溫度下液體內(nèi)部和表面同時(shí)發(fā)生的劇烈汽化現(xiàn)象。它同時(shí)也是液體發(fā)生沸騰時(shí)的溫度；即物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)的溫度。
注意：
1） 濃度越高，沸點(diǎn)越高。
2） 不同液體的沸點(diǎn)是不同的，所謂沸點(diǎn)是針對(duì)不同的液態(tài)物質(zhì)沸騰時(shí)的溫度。
3） 沸點(diǎn)隨外界壓力變化而改變，壓力低，沸點(diǎn)也低。
4） 當(dāng)液體沸騰時(shí)，在其內(nèi)部所形成的氣泡中的飽和蒸汽壓必須與外界施予的壓強(qiáng)相等，氣泡才有可能長(zhǎng)大并上升，所以，沸點(diǎn)也就是液體的飽和蒸汽壓等于外界壓強(qiáng)的溫度。液體的沸點(diǎn)跟外部壓強(qiáng)有關(guān)。當(dāng)液體所受的壓強(qiáng)增大時(shí)，它的沸點(diǎn)升高；壓強(qiáng)減小時(shí)；沸點(diǎn)降低。
二）餾程
一般指液體或液體混合物的初餾(沸)點(diǎn)與終餾(沸)點(diǎn)之間的范圍。產(chǎn)品質(zhì)量的一種指標(biāo)。有些較窄，有些較寬。
注意：
1） 純粹物質(zhì)沸點(diǎn)不變，只有兩組分以上的液體混合物才有餾程。
2） 混合物各組分沸點(diǎn)差別愈大餾程也愈寬。
20、傾點(diǎn)和凝點(diǎn)
一）定義
1）傾點(diǎn)是在規(guī)定的條件下被冷卻的試樣能流動(dòng)時(shí)的最低溫度，以℃表示。
2）凝點(diǎn)是試樣在規(guī)定的條件下冷卻至停止移動(dòng)時(shí)的最高溫度，以℃表示。
二）關(guān)系
注意：
1）純凈物具有固定的傾點(diǎn)和凝點(diǎn)，這是一個(gè)物理常數(shù)。
2）但是混合物，如石油制品，其值會(huì)因主觀因素、客觀方法的不同而有所不同。
3）傾點(diǎn)是指油品在規(guī)定的試驗(yàn)條件下，被冷卻的試樣能夠流動(dòng)的最低溫度。凝點(diǎn)是指油品在規(guī)定的試驗(yàn)條件下，被冷卻的試樣油面不再移動(dòng)時(shí)的最高溫度，
4）是用來(lái)衡量潤(rùn)滑油低溫流動(dòng)性的常規(guī)指標(biāo)，同一油品的傾點(diǎn)比凝點(diǎn)略高幾度，過(guò)去常用凝點(diǎn)，現(xiàn)在國(guó)際通用傾點(diǎn)。
5）傾點(diǎn)或凝點(diǎn)是一個(gè)條件試驗(yàn)值，并不等于實(shí)際使用的流動(dòng)極限。但是，傾點(diǎn)或凝點(diǎn)越低，油品的低溫性越好。
21、流動(dòng)點(diǎn)和軟化點(diǎn)
1）軟化點(diǎn)：物質(zhì)軟化的溫度稱軟化點(diǎn),主要指無(wú)定形聚合物開(kāi)始變軟的溫度。軟化點(diǎn)不僅與高聚物的結(jié)構(gòu)有關(guān),而且與其分子量的大小有關(guān)。
2）流動(dòng)點(diǎn)：物質(zhì)開(kāi)始流動(dòng)的溫度成為流動(dòng)點(diǎn)。
注意：
無(wú)論是軟化點(diǎn)還是流動(dòng)點(diǎn)都通常指一定的固態(tài)化合物的指標(biāo)參數(shù)。
22、pH值
pH值反映了化學(xué)物質(zhì)酸堿性大小，大于7是堿性，值越大堿性越強(qiáng)，等于7是中性，小于7是酸性，越小酸性越強(qiáng)。
23、酸值、中和值、總堿值、碘值、皂化值、過(guò)氧化值、溴指數(shù)
1）酸值：中和lg油品中的酸性物質(zhì)所需的氫氧化鉀毫克數(shù)稱為酸值，以mgKOH/g表示。酸值用來(lái)反映油品中所含有機(jī)酸的總量，如環(huán)烷酸和油品?氧化而生成的有機(jī)酸性產(chǎn)物。油品氧化越嚴(yán)重，其酸值增值越大，因此，它是油品變質(zhì)的主要指標(biāo)。
2）中和值：中和值是油品酸堿性的量度，也是油品的酸值或堿值的習(xí)慣統(tǒng)稱，是以中和一定重量的油品所需的堿或酸的相當(dāng)量來(lái)表示的數(shù)值。
3）總堿值：總堿值表示在規(guī)定條件下，中和存在于lg油品中全部堿性組分所需的酸量，以相當(dāng)?shù)臍溲趸浐量藬?shù)表示?？倝A值是測(cè)定潤(rùn)滑油中有效添加劑成分的一個(gè)指標(biāo)，表示內(nèi)燃機(jī)油的清凈性與中和能力。
4）碘值：碘值是指100g物料與碘加成時(shí)所消耗碘克數(shù)。碘值是用來(lái)測(cè)定油類(lèi)或脂肪不飽和性的一個(gè)指標(biāo)，并以此衡量油脂的屬性。
5）皂化值：皂化值是指中和1g物料完全皂化時(shí)所消耗氫氧化鉀的毫克數(shù)。皂化值通常用來(lái)指示油或脂肪的平均分子量，表示在1g油脂中游離的和化合在酯內(nèi)的脂肪酸的含量。一般來(lái)說(shuō)游離的脂肪酸的數(shù)量較大時(shí)，皂化值也較高。
6）過(guò)氧化值：過(guò)氧化值是指一種物質(zhì)中的過(guò)氧化物含量的多少。比如說(shuō)一種食物中過(guò)氧化值過(guò)高的話，說(shuō)明這種食物已經(jīng)酸敗，人吃了會(huì)導(dǎo)致腹泄什么的。
7）溴指數(shù)：溴指數(shù)的定義為100g油樣中所消耗的溴的質(zhì)量(以mg計(jì)).溴指數(shù)越大,烯烴含量越高。
24、功率因數(shù)、電阻率、介電常數(shù)和擊穿電壓
1）功率因數(shù)：在直流電路里，電壓乘電流就是有功功率。但在交流電路里，電壓乘電流是視在功率，而能起到作功的一部分功率（即有功功率）將小于視在功率。有功功率與視在功率之比叫做功率因數(shù)，以COSφ表示。
2）電阻率：又叫電阻系數(shù)或叫比電阻。是衡量物質(zhì)導(dǎo)電性能好壞的一個(gè)物理量，以字母ρ表示，單位為歐姆*毫米平方/米。在數(shù)值 上等于用那種物質(zhì)做的長(zhǎng)1米截面積為1平方毫米的導(dǎo)線，在溫度20C時(shí)的電阻值，電阻率越大，導(dǎo)電性能越低。
3）介電常數(shù)：又叫介質(zhì)常數(shù)，介電系數(shù)或電容率，它是表示絕緣能力特性的一個(gè)系數(shù)，以字母ε表示，單位為法/米
4）擊穿電壓：使電介質(zhì)擊穿的電壓。電介質(zhì)在足夠強(qiáng)的電場(chǎng)作用下將失去其介電性能成為導(dǎo)體,稱為電介質(zhì)擊穿,所對(duì)應(yīng)的電壓稱為擊穿電壓。電介質(zhì)擊穿時(shí)的電場(chǎng)強(qiáng)度叫擊穿場(chǎng)強(qiáng)。不同電介質(zhì)在相同溫度下,其擊穿場(chǎng)強(qiáng)不同。擊穿場(chǎng)強(qiáng)通常又稱為電介質(zhì)的介電強(qiáng)度。
25、折射率、反射率
1）反射率：又稱反射系數(shù)。反射光通量與入射光通量的比值,即反射率。反射率通常小于1,物體表面反射率越接近于1,受到光照后明亮度越大。根據(jù)反射表面及測(cè)定方式不同,反射率可分為單向反射率與漫反射率兩類(lèi)。
2）折射率：也叫折光指數(shù),表示在兩種(各向同性)媒質(zhì)中光速比值的物理量。光從第一媒質(zhì)進(jìn)入第二媒質(zhì)時(shí)(除垂直入射外)任一入射角的正弦和折射角正弦之比對(duì)于確定的兩種媒質(zhì)是一個(gè)常數(shù)。這常數(shù)稱為“第二媒質(zhì)對(duì)第一媒質(zhì)的相對(duì)折射率,并等于第一媒質(zhì)中的光速與第二媒質(zhì)中的光速之比值。
注意：
折射率主要用于彩妝領(lǐng)域，在折射率數(shù)值在1.46~1.47的被驗(yàn)證是合適的。
26、潤(rùn)滑油幾個(gè)主要的安定性
1）熱安定性：潤(rùn)滑油受熱后其理化性能要發(fā)生變化,我們希望潤(rùn)滑油理化性能的變化程度越小越好,也就是受熱后,其理化性能的穩(wěn)定性高.潤(rùn)滑油這種在高溫下穩(wěn)定的性能我們叫潤(rùn)滑油的熱安定性。
2）氧化安定性：氧化安定性是油品抵抗大氣(或氧氣)的作用而保持其性質(zhì)不發(fā)生永久變化的能力。
3）水解安定性：潤(rùn)滑油在遇到水后,其添加劑會(huì)和水發(fā)生水解反應(yīng).我們希望這種水解反應(yīng)越小越好.水解反應(yīng)不僅能破壞潤(rùn)滑油的使用性能而且還能使?jié)櫥妥冑|(zhì)。
4）潤(rùn)滑油相溶性：有的時(shí)候,某一種潤(rùn)滑油要與其他潤(rùn)滑油混合,因此要求這種潤(rùn)滑油能與其他的油品能夠相互容和在一起而不發(fā)生不良的反應(yīng).;另外很多潤(rùn)滑油是使用在有橡膠密封的條件下,因此要求潤(rùn)滑油對(duì)橡膠沒(méi)有不良的影響。
5）剪切安定性：潤(rùn)滑油在使用中會(huì)受到各種力的作用，其物理性能在這些力的作用下會(huì)發(fā)生變化，這些物理變化會(huì)改變潤(rùn)滑的效果。潤(rùn)滑油抵抗這種在力作用下發(fā)生物理變化的性能被稱為剪切安定性。
27、化學(xué)物質(zhì)的相似相溶
“相似”是指溶質(zhì)與溶劑在結(jié)構(gòu)上相似；“相溶”是指溶質(zhì)與溶劑彼此互溶。例如，水分子間有較強(qiáng)的氫鍵，水分子既可以為生成氫鍵提供氫原子，又因其中氧原子上有孤對(duì)電子能接受其它分子提供的氫原子，氫鍵是水分子間的主要結(jié)合力。所以，凡能為生成氫鍵提供氫或接受氫的溶質(zhì)分子，均和水“結(jié)構(gòu)相似”。如ROH(醇)、RCOOH(羧酸)、R2C=O(酮)、RCONH2(酰胺)等，均可通過(guò)氫鍵與水結(jié)合，在水中有相當(dāng)?shù)娜芙舛?。?dāng)然上述物質(zhì)中R基團(tuán)的結(jié)構(gòu)與大小對(duì)在水中溶解度也有影響。如醇：R—OH，隨R基團(tuán)的增大，分子中非極性的部分增大，這樣與水(極性分子)結(jié)構(gòu)差異增大，所以在水中的溶解度也逐漸下降。
對(duì)于氣體和固體溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，“相似相溶”也適用。對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的一類(lèi)氣體，沸點(diǎn)愈高，它的分子間力愈大，就愈接近于液體，因此在液體中的溶解度也愈大。如O2的沸點(diǎn)(90K)高于H2的沸點(diǎn)(20 K)，所以O(shè)2在水中的溶解度大于H2的溶解度。
對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的一類(lèi)固體溶質(zhì)，其熔點(diǎn)愈低，則其分子間作用力愈小，也就愈接近于液體，因此在液體中的溶解度也愈大。
注意：
根據(jù)化學(xué)物質(zhì)的相似相溶的原理，聚異丁烯的非極性程度較大，因此不易溶于水。
28、化學(xué)物質(zhì)的相容性
相容性，又稱之為兼容性，是指兩種或者多種不同化學(xué)成分的物質(zhì)相互接觸時(shí)，各種物質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)均不會(huì)發(fā)生改變，成為相容性好，反之，如果各種物質(zhì)之間相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，或者相互滲透，從而使原物質(zhì)的物理和化學(xué)性能發(fā)生改變，則稱兩者不相容，或相容性差。
注意：
1） 能形成溶液的A和B兩物質(zhì)，相容性肯定是不好的。
2） 能形成乳液的A和B兩物質(zhì)，相容性一般。
3） A和B兩物質(zhì)接觸，不會(huì)發(fā)生相互滲透的，相容性很好。
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統(tǒng)計(jì)
